早教吧作业答案频道 -->化学-->
已知Co3+比Fe3+的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.(1)结合电子排布式分析Fe3+较Co3+氧化性更弱的原因:(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃
题目详情
已知Co3+比Fe3+的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在.
(1)结合电子排布式分析Fe3+较Co3+氧化性更弱的原因:___
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃,且熔融的CoCl2能导电,熔融的FeCl3不导电.CoCl2属于___晶体,FeCl3属于___晶体.
(3)Co与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图1所示.该分子中___(填“含有”或“不含”)配位键.其中C原子的杂化方式为___.
(1)结合电子排布式分析Fe3+较Co3+氧化性更弱的原因:___
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃,且熔融的CoCl2能导电,熔融的FeCl3不导电.CoCl2属于___晶体,FeCl3属于___晶体.
(3)Co与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图1所示.该分子中___(填“含有”或“不含”)配位键.其中C原子的杂化方式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)Fe是26号原子,其原子核外有26个电子,失去3d上1个电子和4s上2个电子生成铁离子,根据构造原理知铁离子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,钴是27号元素,根据构造原理可以写出钴离子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+的3d5为半充满稳定结构,所以较Co3+氧化性更弱,
故答案为:Fe3+的3d5为半充满稳定结构,所以较Co3+氧化性更弱;
(2)无水CoCl2的熔沸点较高且熔融的CoCl2能导电,则CoCl2属于离子晶体,氯化铁熔沸点较低且熔融的FeCl3不导电,则氯化铁属于分子晶体,故答案为:离子;分子;
(3)Co2+有空轨道,而CO有孤电子对,故二者可形成配位键;从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为sp和sp2杂化,故答案为:含有;sp、sp2.
故答案为:Fe3+的3d5为半充满稳定结构,所以较Co3+氧化性更弱;
(2)无水CoCl2的熔沸点较高且熔融的CoCl2能导电,则CoCl2属于离子晶体,氯化铁熔沸点较低且熔融的FeCl3不导电,则氯化铁属于分子晶体,故答案为:离子;分子;
(3)Co2+有空轨道,而CO有孤电子对,故二者可形成配位键;从结构图中可看出C有的形成两个键,有的形成3个键,故杂化类型分别为sp和sp2杂化,故答案为:含有;sp、sp2.
看了 已知Co3+比Fe3+的氧化...的网友还看了以下:
已知f(x)是2次函数.若f(0)=0.f(x+1)=f(x)+x+1,求f(x)..已知…已知f 2020-04-27 …
已知函数f(2ˆx -1)=2x-1,求f(x) 已知f(更号X +1)=x+2,求f(x)已知函 2020-05-13 …
已知定义域为R的函数f(x)在(8,+∞)上为减函数,且函数y=f(x+8)为偶函数 则( ) A 2020-05-16 …
已知f(x+x/1)=x^2+(1/x^2)+3,求f(x)已知f(x/x+1)=x^2+1/x^ 2020-06-07 …
如图是“尿液形成示意图”,回答问题:(1)图中[A]、[E]、[J]、[D]、[N]联合构成的结构 2020-06-22 …
一个边长为10cm的正方体,放入水中静止时,有25的体积露出水面,此时受到水的浮力为F水;把该物体 2020-07-08 …
已知函数f(x)满足f(x+y)+f(x-y)=2f(x)×f(y).(x∈R,y∈R.),且f( 2020-07-27 …
已知f(x)=kx+b,且f(-1)=7,f(2)=-5,则f(3)=已知函数f(x)=x+1/x- 2020-10-31 …
已知函数f(x)定义在(0,正无穷大)上的函数,且对任意的x,y属于(0,正无穷大),有f(xy)= 2020-12-08 …
已知f(x)是二次函数且满足f(0)=1f(x+1)=f(x)-2x+2求f(x)解析式已知f(x) 2020-12-08 …