硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:⑴写出基态30Zn原子的价电子排布式,基态S原子核外未成对电子数为,
硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:
⑴写出基态30Zn原子的价电子排布式__________,基态S原子核外未成对电子数为_____ ,有 种能量不同的电子。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________,SO42-的立体构型为________________,它的等电子体是 (任写一种),其中SO42-中S的杂化轨道类型为_________。
⑶Zn(NH3)4]SO4晶体中不存在的微粒间作用力有___________。
A .离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图。Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、
S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a =________cm(列出计算式)。
(1)3d104s2 2 、5
(2) O、S、Zn 正四面体形 PO43-或ClO4- 或CCl4 等 sp3
(3)DE
(4) 离子晶体 ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量的增大,范德华力增强,熔沸点升高(2分)
(5) 12 、4 (2分)
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