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污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗涤有霉斑的衣物.某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响.实验仪器I.实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.Ⅱ.实验设计(1
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污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗涤有霉斑的衣物.某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响.
实验仪器
I.实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.实验设计
(1)【方案】观察反应现象:在其它相同条件下,测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后,溶液褪色所需的时间.拟定实验数据:
表中①、②处的数据分别是___、___.
III.讨论与交流
(2)小组同学在处理一系列的实验数据时,发现速率(v)-时间(t)曲线如图所示.他们认为:0~t时间内,速率变快的可能原因是___.
(3)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸.
KMnO4溶液置于___(填仪器名称)中,判断到达滴定终点的现象是___.若读取滴定管数据时,起始读数正确,终点俯视读数,则测定结果___(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
实验仪器
I.实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.实验设计
(1)【方案】观察反应现象:在其它相同条件下,测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4
溶液混合后,溶液褪色所需的时间.拟定实验数据:
实验序号 | 温度/℃ | 各物质的体积/mL | 反应时间 | |||
H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6mol/LH2C2O4溶液 | |||
1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
2 | ① | 5.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
3 | 25 | ② | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
III.讨论与交流
(2)小组同学在处理一系列的实验数据时,发现速率(v)-时间(t)曲线如图所示.他们认为:0~t时间内,速率变快的可能原因是___.
(3)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸.
KMnO4溶液置于___(填仪器名称)中,判断到达滴定终点的现象是___.若读取滴定管数据时,起始读数正确,终点俯视读数,则测定结果___(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
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答案和解析
(1)在相同温度下,测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的时间,实验时溶液的体积相同,H2C2O4的浓度不同,则①应为25℃,由1、2数据可知溶液总体积为15mL,则②为7.0mL,
故答案为:25;7.0;
(2)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂,反应为放热反应,温度升高,且生成的锰离子对反应可能起到催化作用,都可加快反应速率,随着反应的进行,浓度逐渐降低,此时反应速率又减小,
故答案为:①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高;
(3)高锰酸钾具有腐蚀性,应放在酸式滴定管中,达到滴定终点时,溶液由无色变为红色,若读取滴定管数据时,起始读数正确,终点俯视读数,导致所读体积偏小,即需要的高锰酸钾的体积偏小,则测定的浓度偏低,
故答案为:酸式滴定管;溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色;偏低.
故答案为:25;7.0;
(2)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂,反应为放热反应,温度升高,且生成的锰离子对反应可能起到催化作用,都可加快反应速率,随着反应的进行,浓度逐渐降低,此时反应速率又减小,
故答案为:①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高;
(3)高锰酸钾具有腐蚀性,应放在酸式滴定管中,达到滴定终点时,溶液由无色变为红色,若读取滴定管数据时,起始读数正确,终点俯视读数,导致所读体积偏小,即需要的高锰酸钾的体积偏小,则测定的浓度偏低,
故答案为:酸式滴定管;溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色;偏低.
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