常见的酸可以和哪些金属及金属氧化物反应象盐酸硫酸硝酸等最好能帮忙总结一下规律写出方程式我就更感激不尽了

Question

常见的酸可以和哪些金属及金属氧化物反应 象盐酸 硫酸 硝酸等 最好能帮忙总结一下规律
写出方程式我就更感激不尽了

Answer 1

常见金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 酸（部分酸）+H前金属=氢气+盐 （硝酸,例外,有强氧化性,产生其他产物,硫酸必须为稀溶液）金属氧化物+酸=盐+水 （必须有沉淀,气体,水生成） 1.酸与金属氧化物 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
2.酸与金属锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3.硝酸硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现.浓硝酸： 　　Cu（s）+ 4HNO?（aq）——→ Cu(NO3)?（aq）+ 2NO?（g）+ 2H2O（l） 稀硝酸 3Cu（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Cu(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Fe（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Fe(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　3Zn（s）+ 8HNO?（aq）——→ 3Zn(NO3)?（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO?（aq）——→ 4Zn(NO3)?（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 　　4Zn（s）+ 10HNO?（aq）——→ 4Zn(NO3)?（aq）+ NH4NO?（aq）+ 3H2O（l） 　　6KI（aq）+ 8HNO?（aq）——→ 6KNO?（aq）+ 3I?（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）浓硫酸强氧化性　　(1)跟金属反应 　　　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4 　　②加热时,浓硫酸可以与除金、铂 　　之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2. 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. 　　(2)跟非金属反应 　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. 　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. 　　H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O