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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.…
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___、___.
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因___.
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为___.
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂.
①Na2FeO4中铁元素的化合价是___价,Na2FeO4具有较强的___(填“氧化性”或“还原性”).
②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是___(用离子方程式表示).
③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2___+5___+9___.
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.…
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___、___.
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因___.
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为___.
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂.
①Na2FeO4中铁元素的化合价是___价,Na2FeO4具有较强的___(填“氧化性”或“还原性”).
②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是___(用离子方程式表示).
③工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2___+5___+9___.
▼优质解答
答案和解析
(1)利用Al和Al2O3和Fe2O3的两性,用过量的NaOH溶液除去废金属屑中的Al和Al2O3发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案为:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+...
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