下列叙述正确的是()A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大B.在Na2S稀溶液中,c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)═c(H+)+c(Na+)C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程
下列叙述正确的是( )
A. 在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大
B. 在Na2S稀溶液中,c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)═c(H+)+c(Na+)
C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D. 等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
B.由电荷守恒可知Na2S稀溶液中存在c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)═c(H+)+c(Na+),故B正确;
C.NaCl为强酸强碱盐,水的电离不受影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,故C错误;
D.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合时,盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4:1,发生的反应方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,根据方程式知,混合后盐酸剩余,混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L,溶液的pH>1,故D错误.
故选B.
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