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将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g(Ca-40,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5)已知:CaCO3+2HCl═Ca
题目详情
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g(Ca-40,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5)
已知:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
已知:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳质量为8.8g
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X,氯化氢的质量为Y则:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
Y X 8.8g
根据:
=
解得X=20g
答:CaCO3的质量为20g.
(2)根据
=
解得Y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是
×100%=14.6%.
答:稀HCl的质量分数为14.6%.
故答案为:(1)20g;(2)14.6%.
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X,氯化氢的质量为Y则:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
Y X 8.8g
根据:
100 |
44 |
X |
8.8g |
答:CaCO3的质量为20g.
(2)根据
73 |
44 |
Y |
8.8g |
14.6g |
100g |
答:稀HCl的质量分数为14.6%.
故答案为:(1)20g;(2)14.6%.
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