含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．请计算：（1）生成的二氧化碳的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Question

含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
12.5g×80%   y     x　　　　　　　　　　　　　　　
(100)/(44)＝(12.5g×80%)/(x)   (100)/(111)＝(12.5g×80%)/(y)
解得：x=4.4g　　　　y=11.1g　
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：(11.1g)/(12.5g×80%+94.4g−4.4g)×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的质量为4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．