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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是()A.25℃时
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
根据上述电离常数分析,下列表述不正确的是( )
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3
D.2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3
D.2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑
▼优质解答
答案和解析
A、由电离常数Ka的关系可知,1.8×10-5>4.3×l0-7>.9×10-10>5.6×10-11,则酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A正确.
B、等体积混合,若a=b恰好完全反应,因CN-的水解溶液中存在c(Na+)>c(CN-),a<b时溶液中存在c(Na+)>c(CN-),a>b时,所得溶液中可以存在,c(Na+)≤c(CN-),故B正确;
C、碳酸酸性大于HCN,HCN的酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠;选项中的反应2 NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 不符合反应原理,故C错误;
D、醋酸酸性大于碳酸,反应2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑符合要求,故D正确;
故选C.
B、等体积混合,若a=b恰好完全反应,因CN-的水解溶液中存在c(Na+)>c(CN-),a<b时溶液中存在c(Na+)>c(CN-),a>b时,所得溶液中可以存在,c(Na+)≤c(CN-),故B正确;
C、碳酸酸性大于HCN,HCN的酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠;选项中的反应2 NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 不符合反应原理,故C错误;
D、醋酸酸性大于碳酸,反应2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑符合要求,故D正确;
故选C.
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