R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量．nH2SO4+2R→n

题目详情

R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量．
nH2SO4+2R→nH2+R2(SO4)n
设金属R的式量为M
则0.9/M :0.1/2 = 2/n
化简可得n=M/9
因为R为金属,所以n=1或2或3
即M=9或18或27
当且仅当M=27时金属R为铝
所以金属R为铝式量为27
反应方程式为 3H2SO4+2Al→3H2+Al2(SO4)3
想问下0.9/M :0.1/2 = 2/n这步是什么意思,特别是2/n的意思,用方程式求量,一个反应质量数除以摩尔质量比另一个反应或生成物的质量与摩尔质量的比值不是可以求这4个量里的未知量?那0.9/M :0.1/2 = 2/n 就不用= 2/n了.

▼优质解答

答案和解析

此题的关键在于金属R与硫酸反应时,从题目中并不知道金属R的价态,所以以n来代替,就多出了一个未知数.“一个反应质量数除以摩尔质量比另一个反应或生成物的质量与摩尔质量的比值是可以求这4个量里的未知量”,这道题目多出一个未知量,所以就多出了讨论n值的一步.

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