已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类

Question

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、m _s ＝＋ ，n＝3、l＝1、m＝0、m _s ＝＋ 。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（  ）。
A．分子晶体       B．原子晶体       C．离子晶体      D．金属晶体

_{s s}

Answer 1

B

B

B

B

B

B

A的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁴ ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ，B为Si。SiO ₂ 为原子晶体。

A的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁴ ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ，B为Si。SiO ₂ 为原子晶体。

A的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁴ ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ，B为Si。SiO ₂ 为原子晶体。

A的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁴ ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ，B为Si。SiO ₂ 为原子晶体。

A的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁴ ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² ，B为Si。SiO ₂ 为原子晶体。

A的核外电子排布式为1s ² 2 2s ² 2 2p ⁴ 4 ，A为O元素；B有3个电子层，且最高能量的电子有2个且为p电子，那么B为1s ² 2 2s ² 2 2p ⁶ 6 3s ² 2 3p ² 2 ，B为Si。SiO ₂ 2 为原子晶体。