高二化学：将一个充满一氧化氮的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量氧气,试管中恰好充满水时,则通入的氧气与原一氧化氮的体积比为?若假设生成的溶质不向外扩散,标况.则所得溶

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高二化学：
将一个充满一氧化氮的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量氧气,试管中恰好充满水时,则通入的氧气与原一氧化氮的体积比为?若假设生成的溶质不向外扩散,标况.则所得溶液无质量浓度为·?

▼优质解答

答案和解析

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2＝2NO2；而二氧化氮与水反应生成硝酸：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO.两个反应综合起来,就是4NO+3O2+2H2O=4HNO3 .
试管中恰好充满水,说明气体已经恰好消耗完全,按照反应方程式所以通入的氧气与原一氧化氮的体积比为3：4.若生成的溶质不扩散,在标况下可以计算出浓度应为1/22.4摩尔每升即0.045摩尔每升.
因为原来试管中是充满了一氧化氮的,所以一氧化氮的体积就是试管的体积V升,一氧化氮的物质的量为1V升/（22.4摩尔/升）.按照方程式生成的硝酸其物质的量与一氧化氮的物质的量是1：1的关系即相等.所以硝酸的物质的量的浓度为[1V升/(22.4摩尔/升）]/V升＝ 0.045摩尔每升.

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