第二电子亲和能和元素周期表的三个问题（好的还有追加分20）1.想请问为什么第一电子亲和能是正的而第二电子亲和能是负的,还有请解释第二E的F元素小于CL元素,而且Cl大于Br的第二E2.若每

Question

第二电子亲和能和元素周期表的三个问题（好的还有追加分20）
1.想请问为什么第一电子亲和能是正的而第二电子亲和能是负的,还有请解释第二E的F元素小于CL元素,而且Cl大于Br的第二E
2.若每个原子轨道容纳1个电子,原子序数42的元素在周期表中为第几周期第几族?还有此时的周期表各族的价电子层构型.
3.阴离子.阳离子的还原性是什么?请举例说明.
4、非金属单质的氧化物______越强,还原性越弱?（填空）并解释下

Answer 1

1.第一电子亲和能的变化规律 族内元素的第一电子亲和能随着原子序数的增加而降低(也即形成负离子时释放的能量越来越少).由于氟不符合这一规律,我们将在后边的例子中对它进行单独的说明.
电子亲和能是衡量原子核与外来电子之间吸引力的指标.原子核与外来电子之间的吸引力越强,则释放的能量也就越多.
哪些因素能影响原子核与外来电子间的吸引力呢?这些因素跟影响电离能大小的因素是相同的——原子的电荷、电子与原子核之间的距离、屏蔽.
随着族内元素原子序数的增加,元素的核电荷随之增加,但其电子也增加,增加的电子所产生的屏蔽将抵销核电荷的增加.无论是哪个7族元素,它们的外层电子都通通都感受到来自原子核 7+ 电荷的吸引力.
例如,氟(F)的电子排布为 1s2s2px2py2pz.其的原子核有9个质子.
外来电子进入第2能级,并由两个 1s 电子屏蔽.外来电子所感受到的净吸引力为7+个电荷 (9个质子减去2个屏蔽电子).
相比之下,氯(Cl)的电子排布为 1s2s2p3s3px3py3pz.其原子核有17个质子.
但外来电子仍感受到7+电荷(17个质子减去第一与第二能级共10个电子的屏蔽) 的净吸引力.
这样,原子核与外来电子之间的距离便成为决定性因素了,随着族内元素原子序数的增加,原子核与外来电子之间的距离也越来越远(原子半径越来越大),它们间的吸引力越来越小,释放的能量(电子亲和能)越来越少.
氟为何没有遵守规律?
与族内其它元素比较,氟的外来电子是离原子核最近的.因此按我们前面所考虑到的因素来说,氟的电子亲和能应该是最高的.
但,由于氟是很小的原子,在氟原子所占据的不大的空间中挤满了电子,这些拥挤在一起的电子对外来电子产生异常强烈的排斥作用.这种排斥作用削弱了原子核对外来电子的吸引力,电子亲和能随之减少.
6族元素中的氧和硫同样没有遵守规律,氧的第一电子亲和能 (-142 kJ mol) 比硫(-200 kJ mol) 小,造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的.
2.原子序数42的元素在周期表中为第五周期第六副族.周期表各族的价电子层构型可以查看元素周期表.
3.阴离子的还原性如碘离子可以将氯气还原为氯离子,阳离子的还原性如亚铁离子可以将氯气还原为氯离子
4.非金属单质的最高价氧化物对应水化物酸性越强,其单质还原性越弱.