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CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=

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CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
CH 4 、H 2 、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1
②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1
③C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O 2 作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH 4 +CO 2 =2CO+2H 2 ,1 g CH 4 完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH 4 与CO 2 充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH 4 的转化率为________。

(3)C(s)与H 2 (g)不反应,所以C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)的反应热ΔH=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
4 2
4 2 2 2 -1
2 2 2 -1
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4 2 4

2 2 4 2 4
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 )
D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料
A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2 C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 ) D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料 A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量 A.寻找优质催化剂,使CO 2 与H 2 O反应生成CH 4 与O 2 ,并放出热量 2 2 4 2 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2 B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO 2 分解生成碳与O 2 2 2 C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 ) C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO 2 与海底开采的CH 4 合成合成气(CO、H 2 ) 2 4 2 D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料 D.将固态碳合成为C 60 ,以C 60 作为燃料 60 60
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答案和解析
(1)= (2)①D ②63% (3)-74.8 kJ·mol -1  (4)C (1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO 2 气体与液态水,放出的能量仍等于890.3...