（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+O2（g）═

Question

（1）联氨（N₂H₄）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
已知：
N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1； 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=___kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是___．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是___．
（2）在纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为___．
（3）N₂H₄与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为___．
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO₂气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH₃═5N₂十6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．若尾气中NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N₂，则此尾气中NO与NO₂的体积比为___．
（1）联氨（N₂H₄）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
已知：
N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1； 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=___kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是___．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是___．
（2）在纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为___．
（3）N₂H₄与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为___．
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO₂气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH₃═5N₂十6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．若尾气中NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N₂，则此尾气中NO与NO₂的体积比为___．
<sub>24

2224</sub>^-1
₂₂₂^-1
₂₄₂₂₂^-1
_{2224
24
2424
24
23222322222}

Answer 1

（1）①a、N₂2（g）+2H₂2（g）═N₂2H₄4（l）；△H=+50.6kJ•mol^-1-1
b、2H₂2（g）+O₂2（g）═2H₂2O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1-1
依据盖斯定律b-a得到N₂2H₄4（l）+O₂2（g）═N₂2（g）+2H₂2O（l）；△H=-622.2KJ/mol，
故答案为：-622.2；　
②N₂2（g）+2H₂2（g）═N₂2H₄4（l）不能自发进行的原因是△H-T△S>0，则反应△S<0，△H>0，
故答案为：△H>0，△S<0；
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂2H₄4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃3═N₂2H₄4+NaCl+H₂2O，
故答案为：NaClO+2NH₃3═N₂2H₄4+NaCl+H₂2O；
（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N₂2H₄4(催化剂.)/(△)N₂+4NH₃，
故答案为：3N₂H₄(催化剂.)/(△)N₂+4NH₃；
（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=(43×0.977)/(14)：(43×0.023)/(1)=3：1，所以该氢化物是N₃H，N₃H分解生成N₂，H₂；故分解方程为2HN₃⇌3N₂+H₂，故答案为：2HN₃⇌3N₂+H₂；
故答案为：2HN₃═3N₂+H₂；
（4）设NO物质的量为xmol，NO₂为ymol，根据化学方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，列方程组，
x+y=18
(5)/(6)x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (催化剂.)/(△)

催化剂

.

△

催化剂

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催化剂

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催化剂

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催化剂

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催化剂催化剂催化剂

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.△△△N₂2+4NH₃3，
故答案为：3N₂2H₄4(催化剂.)/(△)N₂+4NH₃；
（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=(43×0.977)/(14)：(43×0.023)/(1)=3：1，所以该氢化物是N₃H，N₃H分解生成N₂，H₂；故分解方程为2HN₃⇌3N₂+H₂，故答案为：2HN₃⇌3N₂+H₂；
故答案为：2HN₃═3N₂+H₂；
（4）设NO物质的量为xmol，NO₂为ymol，根据化学方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，列方程组，
x+y=18
(5)/(6)x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (催化剂.)/(△)

催化剂

.

△

催化剂

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催化剂

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催化剂

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催化剂

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催化剂催化剂催化剂

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.△△△N₂2+4NH₃3；
（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=(43×0.977)/(14)：(43×0.023)/(1)=3：1，所以该氢化物是N₃H，N₃H分解生成N₂，H₂；故分解方程为2HN₃⇌3N₂+H₂，故答案为：2HN₃⇌3N₂+H₂；
故答案为：2HN₃═3N₂+H₂；
（4）设NO物质的量为xmol，NO₂为ymol，根据化学方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，列方程组，
x+y=18
(5)/(6)x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (43×0.977)/(14)43×0.9771443×0.97743×0.97743×0.977141414：(43×0.023)/(1)=3：1，所以该氢化物是N₃H，N₃H分解生成N₂，H₂；故分解方程为2HN₃⇌3N₂+H₂，故答案为：2HN₃⇌3N₂+H₂；
故答案为：2HN₃═3N₂+H₂；
（4）设NO物质的量为xmol，NO₂为ymol，根据化学方程式6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，列方程组，
x+y=18
(5)/(6)x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (43×0.023)/(1)43×0.023143×0.02343×0.02343×0.023111=3：1，所以该氢化物是N₃3H，N₃3H分解生成N₂2，H₂2；故分解方程为2HN₃3⇌3N₂2+H₂2，故答案为：2HN₃3⇌3N₂2+H₂2；
故答案为：2HN₃3═3N₂2+H₂2；
（4）设NO物质的量为xmol，NO₂2为ymol，根据化学方程式6NO+4NH₃3=5N₂2+6H₂2O；6NO₂2+8NH₃3=7N₂2+12H₂2O，列方程组，
x+y=18
(5)/(6)x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (5)/(6)56555666x+(7)/(6)y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1． (7)/(6)76777666y=15.6
解得：x：y=9：1，
故答案为：9：1．