高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）+O2（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ•mo

Question

高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）．试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知△H=180.50kJ•mol^-1，△S=247.7J•mol^-1•K^-1）．

Answer 1

△H-T△S=180.5kJ•mol^-1-（273+1200）K×0.2477kJ•mol^-1•K^-1=-184.36kJ•mol^-1＜0，则在1200℃时，此反应能自发进行；
要反应能自发进行，则有△H-T△S＜0，得T＞(△H)/(△S)=(180.5kJ•mol−1)/(0.2477kJ•mol−1•K−1)=728.7K，即自发反应的最低温度是728.7-273=455.7℃．
故答案为：能；455.7℃．