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在14gna2o和na2o2的混合物放入到87.6g水中,在标准状况下得到1.12L气体,并得反应後溶液的密度为1.18G/ML求所得溶液溶质的物质的量的量浓度
题目详情
在14g na2o 和na2o2的混合物放入到87.6g水中,在标准状况下得到1.12L气体,并得反应後溶液的密度为1.18G/ML
求所得溶液溶质的物质的量的量浓度
求所得溶液溶质的物质的量的量浓度
▼优质解答
答案和解析
设原混合物中含Na2O2的质量为X,反应生成氢氧化钠的物质的量为Y,Na2O反应生成氢氧化钠的物质的是为Z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156 4 22.4
X Y 1.12L
X=7.8g
Y=0.2mol
则原混合物中含Na2O的质量=14g-7.8g=6.2g
Na2O+H2O=2NaOH
62 2
6.2g Z
Z=0.2mol
所得溶液的质量=14g+87.6g-1.12L/22.4L/mol*2g/mol=101.5g
所得溶液的体积=101.5g/1.18g/mL=86mL=0.086L
所得溶液溶质的物质的量的量浓度=（0.2mol+0.2mol)/0.086L=4.65mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156 4 22.4
X Y 1.12L
X=7.8g
Y=0.2mol
则原混合物中含Na2O的质量=14g-7.8g=6.2g
Na2O+H2O=2NaOH
62 2
6.2g Z
Z=0.2mol
所得溶液的质量=14g+87.6g-1.12L/22.4L/mol*2g/mol=101.5g
所得溶液的体积=101.5g/1.18g/mL=86mL=0.086L
所得溶液溶质的物质的量的量浓度=（0.2mol+0.2mol)/0.086L=4.65mol/L
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