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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N
题目详情
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2O H2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2O H2A+OH—
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
▼优质解答
答案和解析
答案:C 溶液2中存在水解平衡HA- H+==+A2- HA—+H2O== H2A+OH—
A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道,所以无从判断的啦
B就更明显了,不可能溶液中不可能不存在OH-的
D的话 列出 所有离子,然后根据溶液中阴阳离子的总电荷数为零.
所以 c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
很明显溶液4是显碱性的啦,所以c(OH-)、c(H+)不可能相等了,所以不可能化简出D的答案
A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道,所以无从判断的啦
B就更明显了,不可能溶液中不可能不存在OH-的
D的话 列出 所有离子,然后根据溶液中阴阳离子的总电荷数为零.
所以 c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
很明显溶液4是显碱性的啦,所以c(OH-)、c(H+)不可能相等了,所以不可能化简出D的答案
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