能解释一下为什么从一能层开始有s分层,从第二能层开始有s,p,然后s...能解释一下为什么从一能层开始有s分层,从第二能层开始有s,p,然后s,p,d,为什么不是第一层是s,p,第二层是s,p,d呢?希望解释

Question

能解释一下为什么从一能层开始有s分层,从第二能层开始有s,p,然后s...
能解释一下为什么从一能层开始有s分层,从第二能层开始有s,p,然后s,p,d,为什么不是第一层是s,p,第二层是s,p,d呢?希望解释详细点,在下感激不尽!

Answer 1

这是著名的薛氏方程求解得到的结果,得到一个个波函数,而每个波函数（原子轨道）由三个参数决定,这三个参数的特点都是不连续的数,称为量子数,类似于一条线y = ax + b由两个参数a和b决定,只是a和b是可连续变化的数.
三个参数的规则是：
n = 1 2 3 4 …… 即自然数,对映的是电子层,即离原子核的远近
l = 0 1 2 3 …(n-1) l < n,对映的是轨道的种类,l=0即s轨道,l=1即p轨道,l=2即d轨道
m = 0 +/-1 +/-2 +/-l |m| < = l,对映的是轨道的方向,有几个方向就有几个轨道
按上面的规则,当n=1,即第一层时,l只能是0,所以只有s轨道；
当n=2时,l可以是0和1,即分别对应s和p轨道；
当n=3时,l可以是0、1和2,即分别对应s、p和d轨道；
依次类推,第n层有n种轨道（但不一定都会填充电子）.