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一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少
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一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少
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答案和解析
设原平衡体系中SO2 O2 SO3 的物质的量分别为2x 3x 4x 缩小体积后平衡正向移动,设O2的转化率率为n则：
2SO2+O2 2SO3
起始：2x 3x 4x
变 2a a 2a
平：2x-2n 3x-n 4x+2n
得：3x-n=0.8mol 4x+2n=1.4mol
x=0.3 n=0.4
则：缩小后的n（SO2）=2x-2n=2（0.3-0.1）=0.4mol
2SO2+O2 2SO3
起始：2x 3x 4x
变 2a a 2a
平：2x-2n 3x-n 4x+2n
得：3x-n=0.8mol 4x+2n=1.4mol
x=0.3 n=0.4
则：缩小后的n（SO2）=2x-2n=2（0.3-0.1）=0.4mol
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