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主要讲下碳酸跟碳酸氢跟和氢氧跟怎么比较大小在0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是A.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]\x05B.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]C.[Na+]>[CO32-
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主要讲下碳酸跟 碳酸氢跟 和 氢氧跟怎么比较大小
在0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是
A.[OH-]=[HCO3-]+[H+] + [H2CO3]\x05B.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]
C.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-] D.[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]
在0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是
A.[OH-]=[HCO3-]+[H+] + [H2CO3]\x05B.[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]
C.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-] D.[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]
▼优质解答
答案和解析
选B、C
Na2CO3完全电离而CO32-水解是微弱的,所以[Na+]>[CO32-]>其它离子;CO32-以第一步水解为主,生成HCO3-和OH-,由于水也能电离出OH-,所以[OH-]>[HCO3-] >[H+].
C对,D错,B是质子守恒式也对(可以理解为水电离出的氢氧根离子和电离出的氢离子的量一样).
Na2CO3完全电离而CO32-水解是微弱的,所以[Na+]>[CO32-]>其它离子;CO32-以第一步水解为主,生成HCO3-和OH-,由于水也能电离出OH-,所以[OH-]>[HCO3-] >[H+].
C对,D错,B是质子守恒式也对(可以理解为水电离出的氢氧根离子和电离出的氢离子的量一样).
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