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将不同物质的量的H2O(
g
)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(
g
)+CO(
g
)=H2(
g
)+CO2(
g
)...将不同物质的量的H2O(
g
)和CO分别通入到1L某恒容密闭容器中进行反应:H2O(
g
)+CO(
g
)=H2(
g
)+CO2(
g
)描述:将
化学
质的量的H2O(g)和CO分
(2013•西安三模)氨气是重要的化工原料(1)已知:N2(
g
)+O2(
g
)=2NO(
g
)△H=+180.5kJ•mol-14NH3(
g
)+5O2(
g
)=4NO(
g
)+6H2O(
g
)△H=-905kJ•mol-12H2(
g
)+O2(
g
)=2H2O(
g
)△H=-483.
化学
kJ•mol-1写出氨气在高
煤燃烧后的主要产物是CO、CO2.(1)已知:①C(s)+H2O(
g
)⇌CO(
g
)+H2(
g
)△H1=+131.3KJ/mol②C(s)+2H2O(
g
)⇌CO2(
g
)+2H2(
g
)△H2=+90.0kJ/mol③CO2(
g
)+H2(
g
)⇌CO(
g
)+H2O(
g
)△H3
化学
H3=___kJ/mol,在
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(
g
)和H2(
g
)反应催化合成甲醇CH3OH(
g
):(1)已知:①2CO(
g
)+O2(
g
)=2CO2(
g
)△H=-566.0kJ•mol-1②2H2(
g
)+O2(
g
)=2H2O(
g
)△H=-398.0kJ•mol-1③2CH3OH(
g
化学
+3O2(g)=2CO2(g
工业制氢气的一个重要反应是:CO(
g
)+H2O(
g
)⇌CO2(
g
)+H2(
g
)(1)已知在25℃时:①C(石墨)+12O2(
g
)=CO(
g
)△H1=-111kJ•mol-1②C(石墨)+O2(
g
)=CO2(
g
)△H2=-394kJ•mol-1③H2(
g
)+12O2(
g
其他
=H2O(g)△H3=-24
已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(
g
)+O2(
g
)═2H2O(
g
)△H=-483.6kJ•mol-1;CO(
g
)+12O2(
g
)═CO2(
g
)△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO(
g
)+H2O(
g
)═H2(
g
)+CO2(
g
)的反应热是()A
化学
A. -41.1 kJ•mo
已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(
g
)CO(
g
)+H2(
g
);②C(s)、CO(
g
)和H2(
g
)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(
g
)=CO2(
g
)△H=-393.5kJ/molCO(
g
)+l/2O2(
g
)=CO2(
g
)△H=-28
化学
(g)=CO 2 (g)
在298K、100kPa时,已知:2H2O(
g
)═2H2(
g
)+O2(
g
)△H1Cl2(
g
)+H2(
g
)═2HCl(
g
)△H22Cl2(
g
)+2H2O(
g
)═4HCl(
g
)+O2(
g
)△H3则△H3与△H2和△H1之间的正确关系是已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mo
化学
mol,则H2(g)+
在恒T,P下熵的变化是增大还是减小或者等于零为什么?1、1dm3(N2,
g
)+1dm3(Ar,
g
)→2dm3(N2+Ar,
g
)2、1dm3(N2,
g
)+1dm3(Ar,
g
)→1dm3(N2+Ar,
g
)3、1dm3(N2,
g
)+1dm3(N2,
g
)→2dm3(N2,
g
)
化学
N2 ,g) 4、1dm3(
(16分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(
g
)+4NO2(
g
)=4NO(
g
)+CO2(
g
)+2H2O(
g
)△H=-574kJ·mol-l②CH4(
g
)+4NO(
g
)=2N2(
g
)+CO2(
g
)+2H2O(
g
)
化学
(g) △H=
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