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工业上利用反应3Cl2+8NH3═
N2
+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应中NH3被还原D.该反应中氧化剂与还原
化学
将20ml氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+
N2
已知参加反映的氯气比氨气少5ml(气体体积均在相同状态下测定),则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比为ADA3:2B2
化学
A与D
工业上利用反应3Cl2+8NH3═
N2
+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应中NH3被还原D.该反应中氧化剂与
化学
把氯气通入浓氨水,发生下列反应:3CL3+8NH3=6NH4CL+
N2
发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为?反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?
化学
有写化学方程式我们没学过,那怎么知道生成物是什么?比如说:氨气与氯气反应为什么是生成
N2
而不是NO?不知道生成物是什么怎么知道是否是氧化还原反应?求高手!
化学
已知氨气与氯气可发生如下反应:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+
N2
.若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L,则有多少摩尔电子发生转移?被氧化的NH3多少克?
化学
已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2→
N2
+6HCl.当Cl2和NH3比例不同时,产物有差异.56.若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则Cl2和NH3的最佳比例为
化学
应可用于检验化工生产中氯气是
已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应8'NH3+3Cl2=6NH4Cl+
N2
,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少?
化学
在一定条件下,氨气可以跟氯气发生化学反应,有关化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+
N2
(1)该反应中,氧化剂是,被氧化的元素是.(2)该反应中,还原剂和氧化产物的物质的量之比
化学
被氧化的物质是______g
把氯气通入浓氨水,发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+
N2
(1)氧化剂是,氧化产物是.(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为.(3)现将一定量氯气通入浓氨水,实验测得反应后有3.4
化学
_克.
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