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乳酸亚铁{2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与
FeCO3
反应制得。I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。(1)装置B发生反应的离子方程式为
化学
_;B中可观察到的现象是铁粉
乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可通过乳酸与
FeCO3
反应制得.Ⅰ.制备硫酸亚铁:装置如图所示:(1)装置B发生反应的离子方程
化学
Cl3溶液压入装置C的操作是
还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂,工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如图1:回答下列问题:(1)酸溶过程中硫酸的作用是.(2)转化的目的是制得
FeCO3
,加液时应将
化学
(4)生成的FeCO3沉淀需
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、
FeCO3
、SiO2、Al2O3等.已知
FeCO3
、MnCO3难溶于水.一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:(1)设备1中
化学
无MnO2.滤渣1的主要成分
金属锰主要用于高级合金的添加剂.以高铁菱锰矿(主要含MnCO3、
FeCO3
以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如下:下表列出了部分化合物的溶度积常数物质Fe
化学
MnS CoS
某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备
FeCO3
,其流程如下:已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15
化学
列问题:(1)烧渣“酸溶”时
还原铁粉是冶金工业的重要原料,利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量
FeCO3
·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为
化学
写某个物质煅烧的化学方程式时,反应物中要不要加上氧气,比如煅烧CaCO3不用加氧气,而
FeCO3
、FeS2又要加上氧气.我想知道为什么?那我怎么知道氧气是否参加了反应?
其他
(14分)以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用,其主要流程如下:已知:FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含
FeCO3
的悬浊液。请回答下列问题:(1)
化学
物是(写名称):
以碳酸镁(含少量
FeCO3
)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体
化学
(2)加入H2O2时反应的离
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