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共找到 1373 与Fe3 相关的结果,耗时3 ms
Fe的歧化反应如何计算电动势?1L水,0.2molFe,0.2mol
Fe3
+,反应后
Fe3
+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?E0(Fe2+/Fe)=-0.44VE0(
Fe3
+/Fe2+)=0.77V请问具体如何计算呢?比如计算E(
Fe3
+/Fe2+)=0
数学
=0.77+0.06lg([
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2+氧化为
Fe3
+,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使
Fe3
+转化为Fe(OH)3,可以达到除去
Fe3
+而不损失CuSO4的目的,试解
化学
氧化产物是H2O还是O2,为
无机化学问题!那位高手给解答一下,不胜感谢原电池(-)pt/Fe2+(1.00mol.L-1)、
Fe3
+(1.00*10-4mol/L)||I-(1.00*10-4mol/L)/I2,Pt(+)已知:Eθ(
Fe3
+/Fe2+)=0.770VEθ(I2/I-)=0.53
化学
)=0.535V1,求E(F
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2
Fe3
++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2
Fe3
++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是()A.HClO>Cl2>
Fe3
+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>F
其他
>Fe3+>Cu2+>Fe2
两道关于化学氧化还原反应得的题,298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2
Fe3
++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ(
Fe3
+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(
Fe3
+)/c(
Fe3
+
化学
+)为多少 key:0.68
1.298.15K时,反应Ag++Fe2+===Ag+
Fe3
+,已知φ(Ag+/Ag)=0.80V,φ(
Fe3
+/Fe2+)=0.77V.试计算:(1)该反应的平衡常数K.(2)用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示.(3)当c(Fe2+)=c(
Fe3
+)
化学
c(Fe3+) = 1.0
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的方程式中,不正确的是()A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的
Fe3
+可以净水,
Fe3
+能产生净水物质的原因是:
Fe3
++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+B.
化学
三种物质反应制得Na2FeO
已知电离平衡常数:Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:HClO>Cl2>Br2>
Fe3
+>I2.下列离子方程式正确的是A.
Fe3
+与I-不能共存的原因:
Fe3
++2I-→Fe2++I2B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+
其他
HClOC.向NaClO溶液
Fe2+氧化为
Fe3
+,c(
Fe3
+)为什么变为0.1*10-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.2*10-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净
化学
0 mol·L-1 的溶液中
下列方法能用来验证
Fe3
+的是()①溶液呈棕黄色②与碱反应生成红褐色沉淀③
Fe3
+既具有氧化性,又具有还原性④
Fe3
+的水溶液滴入KSCN试液后,立即出现红色.A.①②B.②③C.③
化学
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