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Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0KJ•mol-1②C(石墨,s)+CO2(g
化学
△H2=+172.5KJ•m
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol-1(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1②C(石墨)+CO2(g)=2C
化学
CO(g)△H2=+172.
国家在建造水立方时用了大量的钢材.若现有1000吨含氧化铁70%的赤铁矿,如用一氧化碳还原,可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨?(反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2)
化学
下列反应属于复分解反应的是()A.Fe2O3+
3CO高
温.2Fe+3CO2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC...下列反应属于复分解反应的是()A.Fe2O3+
3CO高
温.2Fe+3CO2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.3NO2
其他
O4+2H2OC.3NO2+
已知fe2o3+3co高温2fe+3co2,取铁和氧化铁的混合物10克与中足量的一氧化碳充分反应,剩余固体的质量为7.6克,则原混合物中氧化铁的质量是多少克
化学
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)在化学方程式上标出该反应
化学
_,还原产物是______.
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等.工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下.(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C高温.2A1C13+3CO;A
其他
高温 . 2A1C13+3C
下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是()A.2Al+WO3高温.Al2O3+WB.2Ag2O△.4Ag+O2↑C.3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2D.2AlCl3(熔融)电解.2Al+3Cl2↑
化学
炼铁高炉中的原理如下:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌Fe(s)+3CO2(g)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=c3(CO2)c3(CO)c3(CO2)c3(CO)(2)CO的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图a,
化学
应速率和平衡移动的影响是__
C0的用途:用作气体燃料;冶炼金属时用作还原剂,如高炉冶炼赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+
3CO高
温.2Fe+3COFe2O3+
3CO高
温.2Fe+3CO.
化学
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