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Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌
2Fe
(s)+3CO2(g)△H(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=
2Fe
(s)+3CO(g)△H1=+489.0KJ•mol-1②C(石墨,s)+CO2(g
化学
△H2=+172.5KJ•m
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:已知:生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3Cu(OH)2开始沉
化学
8.3 6.3 2
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如图:已知:生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3Cu(OH)2开始沉
化学
8.3 6.3 2
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4.其流程示意图如下:②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:Mn(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3Cu(OH
化学
开始沉定时 8
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:已知:生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3Cu(OH)2开始沉
化学
8.3 6.3
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是()物质Cu(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-B.Fe2+、K+、SO42
其他
O42-、NO3-C.Cu2
从生产印刷电路板(生产原理:
2Fe
Cl3+Cu=
2Fe
Cl2+CuCl2)的废液中提取CuCl2•2H2O晶体.实验流程如下:室温下,相关物质的溶度积常数如下表:物质Cu(OH)
2Fe
(OH)
2Fe
(OH)3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10
化学
1)上述流程中试剂X可以选用
(1)写出工业上用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe203)冶炼金属铁的化学方程式Fe2O3+3CO高温.
2Fe
+3CO
2Fe
2O3+3CO高温.
2Fe
+3CO2.(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式.
化学
(8分)由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径:①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=
2Fe
(s)+"3∕2CO2(g)△H=231.93kJ·mol-1△S=276.32J·mol-1·K-1②Fe2O3(s)+3H2(g)==
2Fe
(s)+3H2O(g)△H=96.
化学
g) △H=96.71k
Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+
2Fe
(s)ΔH=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol则
2Fe
(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A.
化学
则 2Fe(s) +
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