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物质的量中1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思知道c(Fe3+)=0.3mol/Lc(Fe2+)=0.1mol/Lc(Na+)=0.2mol/Lc(SO42-)=0.4mol/L求
化学
ol/L 求溶液中的Cl-的
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)===可逆===2Z2(g),已知X2,Y2,Z2的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z2为0.3mol/LB.Y2为0.35
化学
5mol/LC.X2为0.2
标准状况下,在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气,已知其相对分子质量是34.8,进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为()A.0.022mol/LB.0.045mol/LC.0.8mol/LD.0.1mol/L
化学
向100mL2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是A.1mol/LB.1.5mol/LC.
化学
.5mol/L
用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H+浓度是(设溶液的体积不变)()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/L
化学
在密闭容器中进行如下反应:X2+Y2====2Z已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1MOL/L.0.3MOL/L0.2MOL/L、在一定条件下,当反应达到最大限度时,各物质的浓度可能是?A,Z为0.3MOL/LB,Y2为0.4MOL/LC,X2为0.2MOL/LD,
数学
/LD,Z为0.4MOL/L
密闭容器中X2+Y2=2Z反应已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.2mol/l,0.2mol/l.在一定条件下当反应到平衡时,各物质的浓度有可能是?(A)A.Z为0.2mol/lB.Y2为0.35mol/lC.X2为0.3mol/lD.Z为
化学
D.Z为0.4mol/l为什
50∘C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()。A.在pH=9的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH−)=10−5mol/LB.在pH=1的HF溶液中,c(H+)=
1mol/LC
.在Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO2−3)>c(HSO
政治
O−3)>c(H2SO3)D
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2,Y2,Z的起始浓度为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,的物质的浓度有可能是?A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2m
化学
mol/L D.Z为0.4m
下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0·1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol/LC.
化学
杯中,加水搅拌冷却后全部转移
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