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小明同学参照下图KNO3的溶解度曲线,在常温20℃时进行了如下实验:在实验过程中,属于不饱和溶液的是()A.ABDB.BDEC.ACDD.CDE
化学
如图是KCl和KNO3的溶解度曲线.下列说法正确的是()A.温度高于t℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.使KCl从溶液中结晶,多采用冷却热饱和溶液的方法C.60℃的KNO3饱和溶液210g降温至4
化学
和溶液的溶质质量分数为64%
将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是()A.硝酸钾的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
化学
现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10℃时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40℃时KNO3的溶解度是()A.32gB.64gC.40.5gD.21.5g
化学
某温度下,Vml不饱和KNO3溶液80g,蒸发掉50g水或加入100gKNO3固体(冷却到常温)均可使溶液达到饱和,下面不正确的是A该温度下KNO3溶解度为200gB原不饱和溶液KNO3的质量分数为25%C原不饱和溶液KNO3
化学
D原不饱和溶液的密度为80/
在60℃是,硝酸钾的溶解度为110g/100g水,现在该温度下将60g硝酸钾放入50g水中,能否得到该温度下的饱和溶液?溶液质量分数为多少?
化学
溶解度的一道计算,说一下选哪个,为什么已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g∕110g水.现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是[]A.析出硝酸钾晶体的质量等于
化学
C.析出硝酸钾晶体的质量大
现有60℃的硝酸钾溶液500g,保持温度不变,蒸发掉10g水,则溶液中一定保持不变的是()A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.硝酸钾的溶解度
化学
如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是;(2)℃时KNO3和KCl的溶解度相等;(3)50℃时,KCl溶液的最大浓度(列式即可)为;(4)60℃
化学
,冷却到20℃后,___(“
室温时,将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出,加热蒸发过程中,首先析出的晶体是(20℃时NaNO3、KCl、NaCl、KNO3的溶解度分别是:87g、35g、36g、31.6g)()A.NaNO3B.NaClC.KClD.KNO3
化学
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