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共找到 11 与平衡常数K变大C 相关的结果,耗时155 ms
关于化学平衡常数的小问题,化学平衡常数k不变,体积分数和质量分数不会变化,而且不会随压强变化而变化,.那么假如说这个反应3A(g)+B(g)可逆符号C(g),缩小容积体积,我想应该就是增大
化学
?那不违背了最开始吗,
下列关于平衡常数K的说法中,错误的是()A.升高温度,K值增大B.K值越大,反应物转化率越大C.加入催化剂不改变平衡常数KD.平衡向右移动K值不一定改变
化学
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.(1)该反应的平衡常数K值的表达式:K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)c2(SO2)c(O2);升高温度,K值将(填“增大”、“减小”、“不变
化学
度下,该反应的平衡常数K=1
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率
化学
H2O===(可逆符号)CO
在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是()A该反应的焓变为正B恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C升高温度,逆反应速
化学
2+SO3我就是在选项A和B
可逆反应A(s)=B(g)+C(g)平衡常数K=c(B)*c(C),保持温度不变缩小容器体积,重新平衡时B、C浓度变大?懂化学平衡的来:有一个可逆反应A(s)=B(g)+C(g),化学平衡常数K=c(B)*c(C),如果保持温度不变缩小容器体
其他
浓度是如何变化的?和原来平衡
为什么平衡移动平衡常数不变比如反应a+b=c+d如果改变条件使平衡向右移动,生成物浓度增大,反应物浓度减小k值应该是增大的,为什么会不变呢
化学
对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行()A.速率常数k变小B.
平衡常数K变大C
.正反应速率降低D.你反应速率降低
化学
关于有固体参与的可逆反应:A(s)+B(g)=(可逆)2C若我增加A的用量,但我相当于增大了表面积,正反应速率应当加快,逆反应速率不变,应往右移动.但对于平衡常数K=[C]2/[B]只与温度有关是相悖的,尤其
化学
(不需要都用中学知识解答,本
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是()A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动B.若温度升高,则各平衡常数一定增大C.平衡常数的大
化学
(或电离、溶解)进行的程度越
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