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化学平衡
的一点疑问我们老师讲氮气氢气合成氨的反应时说改变温度或压强若反应正向进行那么反应物的体积分数缩小生成物体积分数增大但我想如果在改变条件前氮气的体积
化学
我不能这样想
化学平衡
常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)⇌2CO
化学
2以下说法正确的是( )A
下列叙述,能肯定判断某
化学平衡
发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变
化学
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和
化学平衡
理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.
化学
正确利用化学反应速率和化学平
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g).其
化学平衡
常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:T℃70080083010001200K0.60.91.01.72
化学
2.6(1)该反应正向为
(2014•黄浦区一模)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)
化学平衡
状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)由此可得出的结论
化学
若T2>T1,则正反应一定是
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),10min达到
化学平衡
,生成了2molC,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1.下列判断正确
化学
为1.50mol•L-1B.
反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)△H<0,在一定温度下达到
化学平衡
状态时,下列说法正确的是()A.2v(C)正=3v(D)逆B.若升高温度最终能生成更多的C和DC.单位时间里有4nmol
化学
里A、B、C、D的浓度比一定
在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),容器中A、B、C物质的量变化如图所示,回答下列问题:(1)该化学方程式中a:b:c为,t℃时该反应的
化学平衡
常数K
化学
曲线发生变化的原因是___(
在密闭容器中,对已达到
化学平衡
的反应:2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)△H<0,其他条件不变,则下列说法正确的一组是()①恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡逆向
化学
知x>3③恒容条件下,给体系
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