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关于VSEPR模型与分子立体构型为什么根据价层电子互斥模型就能推出分子(离子)的立体构型?怎样确定分子(离子)的VSEPR模型?公式什么的忘得快总感觉靠不住嘛..Thx~
化学
I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题:①解释CO2为直线型分子的原因;②PbCl2分子的立体构型为
化学
属于 分子(填
(1)根据价层电子对互斥模型,H3O+的空间构型为,BCl3的空间构型为(2)按要求写出以第二周期元素为中心原子,通过SP3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)正四面体形分子,三
化学
分子模型可以直观地表现分子结构的特点.如图表示某烃分子的一种模型,有关说法中正确的是()A.该图表示的是乙烯分子的球棍模型B.该烃分子是非极性分子C.该烃的电子式为:D.
化学
下列叙述正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B.NF3分子的空间构型为三角锥形,中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C.CH2═CH2可用sp杂
其他
道形成的s-p σ键
下列说法错误的是()A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数为2,σ键电子对数也等于2,空间构型为直线形B.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,分子
化学
2-离子的中心原子采取sp3
中心原子价层电子对的立体构型是什么~比如说H20分子比如说H20分子中,中心原子O的电子对的立体构型为什么是四面体形.
化学
(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为,BCl3的构型为.(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物
化学
存在的化学键类型有_____
(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是.(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为,BCl3的构型为.(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合
化学
中存在的化学键类型有____
已知BF3分子的空间构型为平面三角形,用等电子原理判断,下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是()A.SO3B.PCl3C.NO3-D.BCl3
化学
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