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(2013•西安三模)氨气是重要的化工原料(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483
.
化学
kJ•mol-1写出氨气在高
已知下列热化学方程式:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H等于()A.-131.3kJ/molB.131.3kJ/
化学
kJ/molC.373.1
下列有关反应热的叙述中正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,升高温度,该反应的△H
化学
s)+O2(g)═SO2(g
已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=-221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为()A.262.6kJ/molB.-131.3
化学
31.3kJ/molC.
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);
△H=-483
.6kJ/molH2(g)+12O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为()A.438
化学
38.6 kJ/molB.
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是()A.由①知:氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.由①、②知:2H2S(g)+O2(g)=2S
化学
g)=2S(g)+2H2O(
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483
.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体
化学
合气体11.2L完全燃烧后恢
(2014•蓟县一模)(一)为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=566kJg•moL-12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=483.
化学
H2O(g)═H2O(I)
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483
.6kJ/mol,现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与
化学
之比为 ___.家用液化气的
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