现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.（1）若生成沉淀7.5克则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升（2）若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙

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现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.（1）若生成沉淀7.5克
则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升
（2）若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克,则通入的二氧化碳气体的物质的量为多少

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答案和解析

在做题之前先简单分析一下：澄清石灰水为0.2摩尔,当Ca(OH)2完全变为CaCO3时,其质量为20g（这个通过方程式容易得知）.因此,当产生沉淀的质量小于20g时,其沉淀物为CaCO3；当沉淀物大于20g时,其沉淀物为CaCO3和Ca（HCO3）2.
第一问：生成沉淀7.5克,即产生0.075mol的CaCO3,由方程式显然可知通入的CO2为0.075mol,故通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积为：0.075X22.4=1.68L
第二问：设CaCO3为x mol,Ca（HCO3）2为 y mol
由澄清石灰水含有0.2mol的Ca(OH)2可得：x + y =0.2
由反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克可得：100x + 162y =23.1
解这2个方程,得：x = 0.15 y=0.05
因为通入的CO2中的C元素最终去到CaCO3和Ca（HCO3）2,故通过C元素守恒,可知通入的CO2的物质的量为：0.15 + 2X0.05 =0.25

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