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铅蓄电池放电（工作）时的电极反应,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了多少摩尔
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铅蓄电池放电（工作）时的电极反应,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了多少摩尔
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答案和解析
电池的总反应是：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O------转移电子2e-
所以,可以得到,2H^+～H2SO4～e-
即,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了2摩尔
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O------转移电子2e-
所以,可以得到,2H^+～H2SO4～e-
即,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了2摩尔
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