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等物质的量浓度,等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目为何不等?就算是ClO-水解,那也是和1molH2O反应再出1mol离子,怎么会和NaCl溶液中的离子数目不等呢?
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答案和解析
运用溶液中电荷守恒可以很好的处理这类问题
在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 离子总数是阳离子的两倍
NaClO溶液中 [Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-] 离子总数是阳离子两倍
与此同时 HClO是弱酸 其酸根离子在水中水解 所以 NaClO溶液呈现微弱的碱性 所以 NaClO中的
[H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的离子总数小
综上所述 等物质量浓度,等体积的两种溶液中 NaCl的离子总数更多
另外 水解是微弱的 所以两者相差并不大 在处理这类问题时 运用好 物料 质子 电荷 三个守恒 可以很轻松巧妙的解决大部分题目
在 NaCl的溶液中 [Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-] 离子总数是阳离子的两倍
NaClO溶液中 [Na+]+[H+]=[ClO-]+[OH-] 离子总数是阳离子两倍
与此同时 HClO是弱酸 其酸根离子在水中水解 所以 NaClO溶液呈现微弱的碱性 所以 NaClO中的
[H+]比NaCl的小 所以 其水溶液中的离子总数小
综上所述 等物质量浓度,等体积的两种溶液中 NaCl的离子总数更多
另外 水解是微弱的 所以两者相差并不大 在处理这类问题时 运用好 物料 质子 电荷 三个守恒 可以很轻松巧妙的解决大部分题目
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