解释反应速率变化的原因.（不是影响因素）

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按照碰撞理论,化学反应时,分子之间要进行有效碰撞,碰撞频率越大,化学键断裂的机会越多,反应速率越快.
能进行有效碰撞的条件：
1、具有一定能量的分子
活化分子进行碰撞,本身能量高,有足够能量使化学键断裂.
2、具有一定的方向
按一定方向进行碰撞,化学键断裂.
3、凡是影响到有效碰撞条件的都会使速度变化
具有一定能量的分子数越多,温度越高,反应所需的能量越低,都会使反应速率变化.主要原因是使碰撞频率加大,反应速率加快.

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