关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子

Question

关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较
在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：
1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子浓度?请详细分析说明.
2.在混合后的溶液中,为什么氢离子浓度＞氢氧根离子浓度?
3.在混合后的溶液中,氢离子浓度和氢氧根离子浓度为什么始终都小于溶液中其它离子浓度?

Answer 1

1）pH=3的醋酸中H+与pH=11的氢氧化钠中的OH-刚好抵消,但醋酸是弱酸,pH=3的醋酸有没解离的不部分,因此醋酸根离子浓度＞钠离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因
2）根据1）中醋酸根离子浓度＞钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到
3）水的电离度本身很低,虽然由于弱酸醋酸的出现而有影响,但是也是很细微的,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终都小于溶液中其它离子浓度