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向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A. 溶液中Na+总数不变B. 单位体积内的OH-数目不变C. 溶质的质量分数变大D. 溶液的质量不变
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向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液中Na+总数不变
B. 单位体积内的OH-数目不变
C. 溶质的质量分数变大
D. 溶液的质量不变
A. 溶液中Na+总数不变
B. 单位体积内的OH-数目不变
C. 溶质的质量分数变大
D. 溶液的质量不变
▼优质解答
答案和解析
A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，则溶液中的Na+总数也会减少，故A错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变，即单位体积内的OH-数目也不变，故B正确；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，饱和溶液溶质质量分数=
B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变，即单位体积内的OH-数目也不变，故B正确；
C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，饱和溶液溶质质量分数=
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
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