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方程式配平Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O详细过程Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O配平的详细过程
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方程式配平Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O详细过程
Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O配平的详细过程
Fe2O3+HI==FeI2+I2+H2O配平的详细过程
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答案和解析
配平氧化还原反应的原则是：得失电子总数相等.
元素化合价升高n价,就表明这种元素的一个原子失去n个电子；反之,化合价降低n价,就变示这种元素的一个原子得到n个电子.
Fe2O3中Fe为+3价,到FeI2中Fe为+2价；而HI中I为-1价,到I2中I为0价.
Fe：+3→+2,每个Fe原子得到1个电子；I：-1→0,每个I原子失去1个电子.
1和1的最小公倍数（也就是得电子总数或者失电子总数）仍为1,可知方程式中化合价变化的Fe原子与I原子个数均为1,而产物I2分子含2个I原子,本该在I2前写系数1/2,同样Fe2O3中Fe原子数也为2,在Fe2O3前也应该写1/2,为了配平简化,使Fe原子与I原子的原子个数均变为2倍.
先写成：1Fe2O3 + HI = FeI2 + 1I2 + H2O
然后根据质量守恒定律,在FeI2前写2,接着就知道HI前应该为6,最后知道H2O系数为3
写做：1Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + 1I2 + 3H2O
方程式中系数1省略,最后写做：
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
如果仍有不清楚的地方,你可以再举一个例子,我再进一步说明.
元素化合价升高n价,就表明这种元素的一个原子失去n个电子；反之,化合价降低n价,就变示这种元素的一个原子得到n个电子.
Fe2O3中Fe为+3价,到FeI2中Fe为+2价；而HI中I为-1价,到I2中I为0价.
Fe：+3→+2,每个Fe原子得到1个电子；I：-1→0,每个I原子失去1个电子.
1和1的最小公倍数（也就是得电子总数或者失电子总数）仍为1,可知方程式中化合价变化的Fe原子与I原子个数均为1,而产物I2分子含2个I原子,本该在I2前写系数1/2,同样Fe2O3中Fe原子数也为2,在Fe2O3前也应该写1/2,为了配平简化,使Fe原子与I原子的原子个数均变为2倍.
先写成：1Fe2O3 + HI = FeI2 + 1I2 + H2O
然后根据质量守恒定律,在FeI2前写2,接着就知道HI前应该为6,最后知道H2O系数为3
写做：1Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + 1I2 + 3H2O
方程式中系数1省略,最后写做：
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
如果仍有不清楚的地方,你可以再举一个例子,我再进一步说明.
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