按要求回答下列问题:(1)有下列六种物质:①碳60(C60)晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是,属于分子晶体的是,属于原子晶体
按要求回答下列问题:
(1)有下列六种物质:①碳60(C60)晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ,属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是____。
(2)有下列分子:HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中属于非极性分子的是 。
(3)有下列离子:SO32-、SO42-、CO32-,其中VSEPR模型为正四面体形的是 ,中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
(4)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______;与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3 401 kJ/mol、NaCl:786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
(1)③④(2分) ①⑤(2分) ②⑥(2分)
(2)P4、BF3(2分)
(3)SO42- (1分) CO32-(1分)
(4)6(1分) 12 (1分) CaO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl (1分)
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