氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是，这三种化台物中N原子的杂化类型是，分子的空

Question

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______．
（2）Mg₂N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为______．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸．可部分电离出H⁺和N₃^-请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子______．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
Fe²⁺的核外电子排布式为______；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为______，Co³⁺与NH₃之间的作用力是______．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能______KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是______，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有______个．

Answer 1

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以氮原子是sp3杂化方式，由于有孤电子对，所以它们都是三角锥形，故答案为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；sp3；三角锥形；
（2）Mg₂N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体为氨气，根据元素守恒，可写知化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑； 
 （3）N₃^-中有三个原子，价电子数为16，根据等电子原理可知，与它互为等电子体的分子有：N₂O、CO₂、CS₂、BeCl₂，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（任写两种）；
（4）铁为26号元素，所以Fe²⁺的核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，在配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中，一个N₃^-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；  6；  配位键；
（5）因为钠离子的半径比钾离子的半径小，所以NaN₃的晶格比KN₃的晶格能大，故答案为：＞；
（6）X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X⁺核外有28个电子，即X为铜元素，X^+_为Cu⁺，根据晶体结构图可知，每个N₃^-与其距离最近的Cu⁺有6个，
故答案为：Cu⁺，6．