离子化合物的熔点高低与什么因素有关?为什么离子化合物的熔点MgO＞NaF＞NaI?

Question

离子化合物的熔点高低与什么因素有关?为什么离子化合物的熔点MgO＞NaF＞NaI?

Answer 1

通常判断离子化合物的熔点高低用晶格能.
晶格能与离子的电荷,离子的半径和离子的电子层结构有关.
U ∝(Z+ * Z- ) / (r+ + r-)
离子的电荷越高,半径越小,晶格能越大,熔点越高.所以,根据晶格能可以知道：
1、NaF＞NaI
因为对阳离子来说,二者相同,但阴离子半径有区别,半径是F- < I-,阴阳离子的核间距NaI大,晶格能小,所以熔点顺序为：NaF＞NaI
2、MgO＞NaF
MgO离子电荷是 2*2大于NaF的1*1,二者半径相差无几,晶格能前者大.