在以下性质的比较中，正确的是A.微粒半径：O2-<F-<Na+<Li+B.单质的熔点：Li<Na<K<RbC.分子中的键角：CH4>H2O>CO2D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>

Question

在以下性质的比较中，正确的是

1. A.
   微粒半径：O ^{2 -} <F ^- <Na ⁺ <Li ⁺
2. B.
   单质的熔点：Li<Na<K<Rb
3. C.
   分子中的键角：CH ₄ >H ₂ O>CO ₂
4. D.
   晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

Answer 1

D核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确。碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低，B不正确。CO2是直线型结构，键角是180·的，甲烷是109·28′，水分子中105°，C不正确，D中都是离子晶体，离子键越强，晶格能越大，所以正确的答案是D。