1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据

Question

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是___．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是___．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是___，与其互为等电子体的分子有___（任写一种）．
③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有___（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式___；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是___g/cm³（列出计算式）．

Answer 1

（1）离子半径Mg²⁺+2-2+-；离子电荷数Na⁺=Cl^-2-=Mg²⁺=Ca²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>NaCl>KCl，
同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第VA与VIA族反常，则第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg；
故答案为：MgO>CaO>NaCl>KCl；Na、Al、Mg；
（2）①因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大，
故答案为：水分子间有氢键发生缔合作用；
②SO₄^2-中S的价电子对数=(6+2)/(2)=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp³，具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO₄^2-互为等电子体的微粒有SiCl₄等；
故答案为：sp³；CCl₄（SiCl₄）等；
③）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，
故答案为：AC；
④铜为29号元素，其原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，根据均摊法计算出晶胞中铜原子数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，Cu原子的半径为r pm，则晶胞的边长为2√(2)r pm，晶胞的体积为（2√(2)r×10^-10）³cm³，所以铜的密度ρ=(m)/(V)=((4M)/(NA))/((2√(2)r×10-10)3)g/cm³=(4M)/(NA(2√(2)r×10-10)3)g/cm³，
故答案为：3d¹⁰4s¹；(4M)/(NA(2√(2)r×10-10)3)．