水解和电离怎么区分.为什么NH4HSO4只有水解而没有电离?还有。怎么区别水解程度比电离程度大？

Question

水解和电离怎么区分.
为什么NH4HSO4只有水解而没有电离?
还有。怎么区别水解程度比电离程度大？

Answer 1

最白痴的说法：
水解就是有水参与,与溶液中弱电解质离子发生反应的过程,
这里要明确
水也会电离
这是一个促进水电离的反应,
当然同时,这会抑制溶液中该弱电解质的电离.
那么我们在做题时,
要明确,水解是与水的电离相联系的
比如NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
此时水电离,铵根离子水解.
实质是先有H2O = OH- + H+（注意这是什么式子）
然后有NH4+ OH- = NH3·H2O（注意这是什么式子）
类比一下,
你会发现那些个什么什么水解电离反应也不过如此
水解是相对于水来说的
与水反应形成稳定化合物而不是稳定离子的一方叫水解
同样NH3·H2O溶于溶剂中形成NH4+和OH-就是电离.
NH4HSO4在水中是以NH4+ ,H+和SO42-离子存在的,
因而你的说法我不敢苟同,
NH4HSO4溶于水应该是只有电离没有水解,
因为SO42-是强电解质,该物质其实不存在
只是少量NH3气体通入适量H2SO4溶液（为什么是溶液）中的结果
然而在溶液中电离后就不管他的事了
溶液中这里有NH4+水解成NH3·H2O,也有生成的NH3·H2O电离为NH4+
不过这都是微量,做题时得具体题目具体分析
分析它对反应的影响程度
水解大于电离,这也是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐专门的出题点
告诉你一个说法
酸根越弱,越容易水解,
碱越弱,对应碱的阳离子越容易水解
其实要区别也很容易
在某种盐溶液中
如果呈中性,那么阴阳离子全为强电解质或者全为弱电解质,没别的说法.
如果呈碱性,那么（比方说）时常是弱碱对应的阳离子水解,
是水解大于电离,
如果呈酸性,那么时常是弱酸根水解,也是水解大于电离.
水解与电离的比较有些难解释,
这里你得自己多用类比的方法,
哪怕只是猜想
但如果你猜中了,那么你学习的乐趣与劲头自然会出来
即使没猜中,这也是一次非常好的推理锻炼,要比看那些个无聊推理小说好得多
（柯南除外,对吧）
加油啊