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假如求KNO3中K的化合价是不是根据NO3是-1价,然后它们的和等于0.所以K为+1价?然后求NO3中N的化合价,是不是因为NO3是-1价,然后根据(-2)*3+X=-1就可以把NO3中N的化合价算出来,如果对的,那是不是求化
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假如求KNO3中K的化合价是不是根据NO3是-1价,然后它们的和等于0.所以K为+1价?然后求NO3中N的化合价,是不是因为NO3是-1价,然后根据(-2)*3+X=-1就可以把NO3中N的化合价算出来,如果对的,那是不是求化合物中金属的化合价就把阴离子的化合价+阳离子的化合价（已知）加起来等于0来算,然后算原子团中的化合价就是把已知的化合价如NO3中的O是-2价,但是不知道N是多少价,知道NO3是-1价,所以列方程,就可以求出N在NO3中为+5?如果我错了请纠正我?
▼优质解答
答案和解析
你的方法不对哦
判断化合价时首先确定没有变价的原子的化合价,如化合物中K就是+1价,不需要推（他是用来推别人的）,要多种化合价的原子根据已知的化合价最后确定,如KNO3中 首先确定K为+1
价,O为-2价,然后正负价之和为0,1+x+（-2*3）=0,得x=+5,即N为+5价,
而对于离子最后等式右边就是这个离子所带的电荷数而不是0了,如 (MnO4)-
这离子中首先确定O为-2,那么x+（-2）*4=-1,x=+7,即Mn为+7价
再如（S2O3）2-离子 中首先O为-2,设S为x,则x*2+(-2)*3=-2,得x=+2,即S为+2价
判断化合价时首先确定没有变价的原子的化合价,如化合物中K就是+1价,不需要推（他是用来推别人的）,要多种化合价的原子根据已知的化合价最后确定,如KNO3中 首先确定K为+1
价,O为-2价,然后正负价之和为0,1+x+（-2*3）=0,得x=+5,即N为+5价,
而对于离子最后等式右边就是这个离子所带的电荷数而不是0了,如 (MnO4)-
这离子中首先确定O为-2,那么x+（-2）*4=-1,x=+7,即Mn为+7价
再如（S2O3）2-离子 中首先O为-2,设S为x,则x*2+(-2)*3=-2,得x=+2,即S为+2价
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