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将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合液中氢离子和氯离子之比为多少?
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将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2的混合溶液中,完全反应后,过滤,烘干,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时,则原混合液中氢离子和氯离子之比为多少?
▼优质解答
答案和解析
Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.
因此先进行这个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,假设反应时,用掉铁粉x mol
反应完毕后,进行第二个反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,用掉铁粉ymol
则根据质量相等,56（x+y）=64x,则x:y=7：1
则,原混合液中H+:Cl-=2y:(2x+2y)=1:8
完了!
因此先进行这个反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,假设反应时,用掉铁粉x mol
反应完毕后,进行第二个反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,用掉铁粉ymol
则根据质量相等,56（x+y）=64x,则x:y=7：1
则,原混合液中H+:Cl-=2y:(2x+2y)=1:8
完了!
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