下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

Answer 1

对
原因如下：
溶液中电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
因为常温下PH=7 则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以 钠离子浓度等于醋酸根离子浓度.
氢离子来源于醋酸的电离,氢氧根来源于醋酸根的水解,当电离程度和水解程度相同的情况下,可以推知醋酸浓度小于Na离子的浓度