为什么D选项这样解释?控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析：当

Question

为什么D选项这样解释?
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
解析：当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故D错误
那为什么是Fe2+失去电子生成Fe3+,而不是Fe3+失去电子生成Fe2+?
打错了 是 “而不是Fe3+得去电子生成Fe2+？”

Answer 1

是这样一种情况,原本该原电池是Fe3+失去电子,因此乙中为负极是没有问题的,但是其有前提是电流计读数为零,这是一种什么情况呢?即反应达到平衡了,也就是Fe3+此时表现出不失去电子了,此时向甲中加入FeCl2,则相当于增加甲中Fe2+的浓度,于是平衡打破,反应向左进行,即Fe2+失去电子变成Fe3+.按楼主的问题,如果Fe2+得到电子就变成Fe+,没有这个物质的,因为电子是带负电荷的,所以只有失去电子才能由Fe2+变为Fe3+,